¿Quién fue Amedeo Avogadro? Amedeo Avogadro vida, biografía, estudios, obras, información sobre la ley de Avogadro.
Amedeo Avogadro es mejor conocido por su hipótesis de que volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas, siempre que estén a la misma temperatura y presión. Su hipótesis fue rechazada por otros científicos. Solo ganó aceptación después de su muerte. Ahora se llama ley de Avogadro.
Avogadro también fue el primer científico en darse cuenta de que los elementos podían existir en forma de moléculas en lugar de átomos individuales.
La vida de Avogadro
Amedeo Avogadro nació en Turín, Italia, el 9 de agosto de 1776. Su origen familiar era aristocrático. Su padre, Filippo, era magistrado y senador que tenía el título de conde. Su madre era una mujer noble, Anna Vercellone de Biella.
Amedeo Avogadro heredó el título de Conde de su padre. De hecho, el nombre completo de Amedeo Avogadro era Conde Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto, ¡un bocado! Avogadro era muy inteligente. En 1796, cuando solo tenía 20 años, se doctoró en derecho canónico y comenzó a ejercer como abogado eclesiástico.
Aunque había seguido la tradición familiar estudiando derecho, poco a poco fue perdiendo interés por los asuntos jurídicos. Descubrió que la ciencia era mucho más intelectualmente estimulante. Las matemáticas y la física en particular atrajeron su mente lógica. Pasó una cantidad cada vez mayor de tiempo estudiando estos temas. Fue ayudado en esto por el destacado físico matemático, el profesor Vassalli Eandi.
En 1803, en cooperación con su hermano Felice, Avogadro publicó su primer artículo científico, que analizaba el comportamiento eléctrico de las soluciones salinas. Esta era la ciencia más avanzada: solo tres años antes, el compañero italiano de Avogadro, Alessandro Volta , había inventado la batería eléctrica.
En 1806, a la edad de 30 años, Avogadro abandonó su exitosa práctica legal y comenzó a enseñar matemáticas y física en una escuela secundaria en Turín. En 1809 se convirtió en profesor titular en el Colegio de Vercelli. En 1820 Avogadro se convirtió en profesor de física matemática en la Universidad de Turín. Desafortunadamente, esta publicación duró poco debido a la agitación política. Avogadro perdió su trabajo en 1823.
Avogadro fue reelegido en 1833 y permaneció en este cargo hasta que, a la edad de 74 años, se jubiló en 1850.
Aunque era un aristócrata, Avogadro era un hombre con los pies en la tierra, privado, que era discretamente religioso. Trabajaba duro y su estilo de vida era simple. El nombre de su esposa era Felicita Mazzé. Se casaron en 1818 cuando Avogadro tenía 42 años. Tuvieron seis hijos.
Las contribuciones de Avogadro a la ciencia
A principios del siglo XIX, las ideas de los científicos sobre las partículas que ahora llamamos átomos y moléculas eran muy limitadas y, a menudo, incorrectas. Avogadro estaba profundamente interesado en descubrir cómo se comportan las partículas básicas de la materia y cómo se unen para formar compuestos químicos.
Estudió el trabajo de otros dos científicos:
1. John Dalton
En 1808 John Dalton publicó su teoría atómica proponiendo que toda la materia está hecha de átomos. Además, afirmó que todos los átomos de un elemento son idénticos y que los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Al hacerlo, Dalton llevó la química a un nuevo nivel. Pero también cometió errores sobre la forma en que los elementos se combinan para formar compuestos. Por ejemplo, pensó que el agua estaba formada por un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno y lo escribió como HO; hoy sabemos que el agua contiene dos hidrógenos por cada oxígeno y escribimos agua como H 2 0. En realidad, Avogadro descubrió esto, como veremos.
2. Joseph Gay-Lussac
En 1809 Joseph Gay-Lussac publicó su ley de combinación de volúmenes de gas. Había notado que cuando dos litros de hidrógeno gaseoso reaccionan con un litro de oxígeno gaseoso, forman dos litros de agua gaseosa. Todos los gases con los que reaccionó parecían reaccionar en proporciones de volumen simples.
Hipótesis de Avogadro
En 1811, Avogadro publicó un artículo en el Journal de Physique , el French Journal of Physics. Dijo que la mejor explicación para las observaciones de Gay-Lussac sobre las reacciones de los gases era que volúmenes iguales de todos los gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. Esto ahora se llama la ley de Avogadro. Lo publicó cuando trabajaba como profesor de física en el Colegio de Vercelli.
Desde el punto de vista (correcto) de Avogadro, la razón por la que dos litros de hidrógeno gaseoso reaccionan con un litro de oxígeno gaseoso para formar sólo dos litros de agua gaseosa es que el volumen disminuye porque el número de partículas presentes disminuye. Por lo tanto la reacción química debe ser:
2H 2 (gas) + O 2 (gas) → 2H 2 0 (gas)
En esta reacción tres partículas (dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno) se juntan para formar dos partículas de agua… o 200 partículas reaccionan con 100 partículas para formar 200 partículas… o 2 millones de partículas reaccionan con 1 millón de partículas para formar 2 millones de partículas… etc. El efecto observable es que después de la reacción, cuando todos los gases de hidrógeno y oxígeno se han convertido en gas H 2 0, el volumen de gas cae a dos tercios del volumen inicial.
Como resultado de estas observaciones, Avogadro se convirtió en el primer científico en darse cuenta de que los elementos podían existir como moléculas y no como átomos individuales. Por ejemplo, reconoció que el oxígeno que nos rodea existe como una molécula en la que se unen dos átomos de oxígeno.
Otros científicos en el campo, como Dalton, creían que solo los compuestos podían formar moléculas mientras que todos los elementos existían como átomos individuales.
En 1815, Avogadro publicó otro artículo en Journal de Physique en el que analizaba las masas de los átomos, sus compuestos y las densidades de sus gases.
En 1821, como profesor de física matemática en la Universidad de Turín, publicó otro artículo sobre las masas de los átomos y las proporciones en las que se combinan.
Entre 1837 y 1841, Avogadro publicó cuatro voluminosos volúmenes que analizan en detalle la física de la materia.
Los hallazgos de Avogadro fueron ignorados casi por completo hasta que Stanislao Cannizarro los presentó en la Conferencia de Karlsruhe en 1860, cuatro años después de la muerte de Avogadro. Esta conferencia había sido convocada para remediar la confusión científica que existía sobre los átomos, las moléculas y sus masas.
Incluso después de que Cannizarro presentó su trabajo, no todos los científicos estuvieron de acuerdo con él. Pasó otra década, con la continua y fuerte defensa de Cannizarro, antes de que la hipótesis de Avogadro se aceptara más ampliamente y se convirtiera en la Ley de Avogadro.
Hoy Avogadro es considerado como uno de los fundadores de la química atómico-molecular.
¿Por qué se rechazó la hipótesis de Avogadro durante décadas?
Hay una serie de razones por las que el trabajo de Avogadro no fue aceptado rápidamente:
- Publicó su trabajo en Journal de Physique , que tuvo pocos lectores.
- Las teorías de los científicos más conocidos de la época, como John Dalton y Jöns Jacob Berzelius, discrepaban del trabajo de Avogadro.
- Italia, el país de Leonardo da Vinci y Galileo , ya no se consideraba un país donde se hacía gran ciencia. Al darse cuenta de esto, unos años antes, el compatriota de Avogadro, Alessandro Volta , había viajado fuera de Italia para dar a conocer su trabajo a los científicos de otros países. Avogadro se quedó en Italia y no hizo contacto personal con científicos extranjeros para ayudar a cerrar la brecha como lo había hecho Volta.
Aunque nos gusta pensar en la ciencia como un esfuerzo noble, donde la verdad se vuelve obvia rápidamente, no siempre es así. Los científicos son solo personas; pueden ser tercos, como todos podemos serlo a veces. Si tiene una nueva teoría científica controvertida y no es muy conocido, parece que el contacto personal a veces puede lograr tanto como un artículo científico, o incluso más.
Constante de avogadro
La constante de Avogadro es uno de los números más importantes de la química. Su valor es 6,02214129 x 10 23 . Avogadro no calculó este número, pero su existencia se deduce lógicamente de su hipótesis y trabajo.
La constante de Avogadro es el número de partículas (átomos o moléculas) en un mol de cualquier sustancia. Por ejemplo, 12 gramos de carbono contienen 6,02214129 x 10 23 átomos de carbono.
La constante de Avogadro es un número enorme. Si pudieras ahorrar un millón de dólares por segundo, te llevaría más tiempo del que se cree que existió el universo para ahorrar 6,02214129 x 10 23 dólares; ¡lo cual demuestra que se necesitan muchos átomos para formar una pequeña cantidad de materia!
Amedeo Avogadro murió a los 79 años el 9 de julio de 1856 en Turín. Fue enterrado en el cementerio de Quaregna.
