Descubre qué es la energía de ionización y cómo se mide. Conoce ejemplos de elementos con alta y baja energía de ionización y entiende por qué esta propiedad es importante para la química y la física.
Ejemplos de Energía de Ionización
Los átomos y las moléculas tienen una medida llamada energía de ionización, que simplemente significa la cantidad de energía requerida para eliminar un electrón mientras esa sustancia se encuentra en estado gaseoso. Este término solía llamarse potencial de ionización, pero ya no se usa. Este IE siempre se mide comenzando con una capa externa, moviéndose hacia adentro hacia el núcleo.
Curiosamente, a medida que los electrones se eliminan de un átomo, se vuelve más difícil eliminar más electrones y requiere más energía de ionización, ya que la carga del átomo ahora ha cambiado.
Existen diferentes unidades utilizadas para medir el IE, dependiendo del campo de la ciencia involucrado. En física, el IE se mide en voltios de electrones (eV) y se refiere a mover un solo electrón. Sin embargo, en química, IE se mide como la cantidad molar, que se especifica como unidades de kJ / mol o kcal / mol. Esa es la cantidad de energía que toma para que todos los átomos en un mol de una sustancia pierdan un electrón.
1. Hidrógeno (H) – 13.6
2. Helio (He) – 24.59
3. El boro (B) – 8.3
4. Carbono (C) – 11.26
5. Nitrógeno (N) – 14.53
6. Oxígeno (O) – 13.62
7. Sodio (Na) – 5.14
8. Aluminio (Al) – 5.99
9. Cloro (Cl) – 12.97
10. Calcio (Ca) – 6.11
Todos estos valores, sin embargo, son solo para el primer nivel de ionización. Eso significa que para averiguar el IE del siguiente nivel, multiplique la energía de ionización de primer nivel de cada elemento por 96.4689. Continúe multiplicando los nuevos valores por ese número para cada IE correspondiente
