En química, una mezcla es una combinación de dos o más sustancias diferentes que se unen sin perder sus propiedades individuales. En este artículo, te explicamos en qué consiste la mezcla en química, cuáles son los diferentes tipos de mezclas que existen y te presentamos algunos ejemplos comunes, como el aire, el agua salada y el acero.
Definición de la mezcla y ejemplos en química
En química, una mezcla se forma cuando dos o más sustancias se combinan de tal manera que cada sustancia retiene su propia identidad química. Los enlaces químicos entre los componentes no están rotos ni formados. Tenga en cuenta que a pesar de que las propiedades químicas de los componentes no han cambiado, una mezcla puede presentar nuevas propiedades físicas, como el punto de ebullición y el punto de fusión. Por ejemplo, mezclar agua y alcohol produce una mezcla que tiene un punto de ebullición más alto y un punto de fusión más bajo que el alcohol (punto de ebullición más bajo y punto de ebullición más alto que el agua).
- ***Una mezcla se define como el resultado de combinar dos o más sustancias, de manera que cada una mantiene su identidad química. En otras palabras, una reacción química no ocurre entre los componentes de una mezcla.
- ***Los ejemplos incluyen combinaciones de sal y arena, azúcar y agua y sangre.
- ***Las mezclas se clasifican según su uniformidad y el tamaño de partícula de los componentes entre sí.
- ***Las mezclas homogéneas tienen una composición y fase uniformes en todo su volumen, mientras que las mezclas heterogéneas no parecen uniformes y pueden consistir en diferentes fases (por ejemplo, líquido y gas).
- ***Los ejemplos de tipos de mezclas definidos por el tamaño de partícula incluyen coloides, soluciones y suspensiones.
Ejemplos de mezclas
- ***La harina y el azúcar se pueden combinar para formar una mezcla.
- ***El azúcar y el agua forman una mezcla.
- ***Los mármoles y la sal se pueden combinar para formar una mezcla.
- ***El humo es una mezcla de partículas sólidas y gases.
Tipos de mezclas
Dos categorías amplias de mezclas son mezclas heterogéneas y homogéneas. Las mezclas heterogéneas no son uniformes en toda la composición (por ejemplo, grava), mientras que las mezclas homogéneas tienen la misma fase y composición, sin importar dónde se muestren (por ejemplo, aire). La distinción entre mezclas heterogéneas y homogéneas es una cuestión de ampliación o escala. Por ejemplo, incluso el aire puede parecer heterogéneo si su muestra solo contiene unas pocas moléculas, mientras que una bolsa de verduras mixtas puede parecer homogénea si su muestra está llena de ellas. También tenga en cuenta, incluso si una muestra consiste en un solo elemento, puede formar una mezcla heterogénea. Un ejemplo sería una mezcla de lápiz y diamantes (ambos de carbono). Otro ejemplo podría ser una mezcla de polvo de oro y pepitas.
Además de ser clasificadas como heterogéneas u homogéneas, las mezclas también se pueden describir de acuerdo con el tamaño de partícula de los componentes:
Solución: una solución química contiene partículas muy pequeñas (menos de 1 nanómetro de diámetro). Una solución es físicamente estable y los componentes no pueden separarse por decantación o centrifugación de la muestra. Los ejemplos de soluciones incluyen aire (gas), oxígeno disuelto en agua (líquido) y mercurio en amalgama de oro (sólido), ópalo (sólido) y gelatina (sólido).
Coloide: una solución coloidal parece homogénea a simple vista, pero las partículas son evidentes con el aumento del microscopio. Los tamaños de partícula van desde 1 nanómetro a 1 micrómetro. Al igual que las soluciones, los coloides son físicamente estables. Exhiben el efecto Tyndall. Los componentes coloides no se pueden separar mediante decantación, pero se pueden aislar por centrifugación. Los ejemplos de coloides incluyen aerosol para el cabello (gas), humo (gas), crema batida (espuma líquida), sangre (líquido),
Suspensión: las partículas en una suspensión suelen ser lo suficientemente grandes como para que la mezcla parezca heterogénea. Se requieren agentes estabilizantes para evitar que las partículas se separen. Al igual que los coloides, las suspensiones exhiben el efecto Tyndall. Las suspensiones se pueden separar mediante decantación o centrifugación. Los ejemplos de suspensiones incluyen polvo en el aire (sólido en gas), vinagreta (líquido en líquido), lodo (sólido en líquido), arena (sólidos mezclados) y granito (sólidos mezclados).
Ejemplos que no son mezclas
Solo porque mezcla dos productos químicos, ¡no espere que siempre obtenga una mezcla! Si ocurre una reacción química, la identidad de un reactivo cambia. Esto no es una mezcla. La combinación de vinagre y bicarbonato de sodio resulta en una reacción para producir dióxido de carbono y agua. Entonces, no tienes una mezcla. La combinación de un ácido y una base tampoco produce una mezcla.
