¿Qué es Molalidad? ¿Qué es Molaridad? Características del Molalidad y Molaridad. ¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre el Molalidad y Molaridad?
Diferencia Entre Molalidad y Molaridad
Si toma una solución de reserva de un estante en el laboratorio y tiene 0.1 m de HCl, ¿sabe si es una solución de 0.1 molar o una solución de 0.1 molal, o si hay alguna diferencia? Comprender la molaridad y la molalidad es importante en química porque estas unidades se encuentran entre las más utilizadas para describir la concentración de la solución.
Qué significan m y M en química
Tanto m como M son unidades de la concentración de una solución química.
La minúscula m indica la molalidad, que se calcula utilizando moles de soluto por kilogramo de solvente. Una solución que utiliza estas unidades se denomina solución molal (por ejemplo, 0,1 m NaOH es una solución 0,1 molal de hidróxido de sodio). La mayúscula M es la molaridad, que es en moles de soluto por litro de solución (no solvente). Una solución que usa esta unidad se denomina solución molar (por ejemplo, 0.1 M NaCl es una solución 0.1 molar de cloruro de sodio).
Fórmulas para la Molalidad y la Molaridad
Molalidad (m) = mol de soluto / kilogramo de solvente
Las unidades de molalidad son mol / kg.
Molaridad (M) = moles de solución de soluto / litros
Las unidades de molaridad son mol / L.
Cuando mym son casi iguales
Si su solvente es agua a temperatura ambiente, my M pueden ser aproximadamente iguales, así que si una concentración exacta no importa, puede usar cualquiera de las dos soluciones. Los valores son más cercanos entre sí cuando la cantidad de soluto es pequeña porque la molalidad es por kilogramos de solvente, mientras que la molaridad toma en cuenta el volumen de la solución completa.
Entonces, si el soluto ocupa mucho volumen en una solución, my M no serán tan comparables.
Esto plantea un error común que las personas cometen al preparar soluciones molares. Es importante diluir una solución molar al volumen correcto en lugar de agregar un volumen de disolvente. Por ejemplo, si prepara 1 litro de una solución de NaCl 1 M, primero debe medir un mol de sal, agregarlo a un vaso de precipitados o matraz volumétrico, y luego diluir la sal con agua para alcanzar la marca de 1 litro.
Es incorrecto mezclar un mol de sal y un litro de agua.
La molalidad y la molaridad no son intercambiables a altas concentraciones de solutos, en situaciones donde la temperatura cambia, o cuando el disolvente no es agua.
Cuándo usar uno sobre el otro
La molaridad es más común porque la mayoría de las soluciones se hacen midiendo los solutos en masa y luego diluyendo una solución a la concentración deseada con un solvente líquido. Para el uso típico de laboratorio, es fácil hacer y usar una concentración molar. Utilice la molaridad para soluciones acuosas diluidas a una temperatura constante.
La molalidad se usa cuando el soluto y el solvente interactúan entre sí, cuando la temperatura de la solución cambia, cuando la solución se concentra, o para una solución no acuosa. Ejemplos específicos de las veces en que usaría la molalidad en lugar de la molaridad son cuando calcula el punto de ebullición, la elevación del punto de ebullición, el punto de fusión o la depresión del punto de congelación o cuando trabaja con otras propiedades coligativas de la materia.
